Перхлорат магния
| Перхлорат магния | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
перхлорат магния |
| Хим. формула | Mg(ClO4)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 223,2 г/моль |
| Плотность | 2,60 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 251 °C[1] |
| Энтальпия | |
| • образования | 568,90 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 47,80; 49,9025; 52,150 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10034-81-8 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты.
Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата.
Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.
Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.
Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом[2].
Получение
Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:
- [math]\ce{ Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O. }[/math]
Свойства
Образует кристаллогидрат состава [math]\ce{ Mg(ClO4)2.2H2O }[/math].
Разлагается при нагреве свыше 251 °C[1].
При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.
Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
| Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C[3][4] | ||||||||||||
| Растворитель | Вода | Метанол | Этанол | 1-Пропанол | Ацетон | Этилацетат | Диэтиловый эфир | |||||
| Растворимость в г на 100 г растворителя |
99,601 | 51,838 | 23,962 | 73,400 | 42,888 | 70,911 | 0,291 | |||||
Применение
Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.
При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р2О5, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так вначале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель[5].
Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.
Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Ссылки
- ↑ 1,0 1,1 Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018.. Дата обращения: 28 октября 2019. Архивировано 28 октября 2019 года.
- ↑ Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra. Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars (англ.) // Nature Geoscience : journal. — 2015. — Vol. 8, no. 11. — P. 829—832. — ISSN 1752-0908. — doi:10.1038/ngeo2546.
- ↑ Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0.
- ↑ Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, doi:10.1021/ja01655a004.
- ↑ Чупин В. В. Методика анализа высоких концентраций сернистых компонентов в газе (12 октября 2009). Дата обращения: 23 апреля 2015. Архивировано 10 февраля 2015 года.
| Соединения магния | |
|---|---|
| |
